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          下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（    ）
          A．B B．C C．N D．O 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，答案選C。
          考點(diǎn)：考查第一電離能的大小比較
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。明確第一電離能的含義、判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
          A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
          B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
          C. A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物
          D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（  ）
          A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．波義耳 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是
          A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y 
          B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S 
          C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料 
          D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是
          A．NH4+、OH－、H3O+
          B．Na+、Mg2+、S2－
          C．F－、NH2－、Cl－
          D．Li+、Na+、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序不正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：CH4> SiH4 >HF B．原子半徑：Na>Mg>O 
          C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）
          A．CS2 B．PCl5  C．HClO D．BeCl2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)———化學(xué)與技術(shù)】
          鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
          和同屬于第ⅡA族?
          （1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 ?
          （2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略): 
          Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過(guò)濾; 
          Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過(guò)濾; 
          Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過(guò)濾; 
          Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過(guò)濾; 
          Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
          已知:�。嗤瑴囟葧r(shí)的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4 
          ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH 

          ①Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?
          ②Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 ?
          ③Ⅳ的目的是 ?
          ④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學(xué)鍵是 ?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
           
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		a
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		b
                     		 
                     		c
                     		 
                     		 
                     		d
                     		 
           

          （1）元素b的基態(tài)原子電子排布式為　　　。
          （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的排列順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　（填右圖中的序號(hào)）。
          （3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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