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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
          C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
          C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
          據此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大�。�
          解答：解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
          ②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1，
          利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，則
          A、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制備金剛石是吸熱反應，故A正確；
          B、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制備金剛石是吸熱反應，故B錯誤；
          C、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制備金剛石是吸熱反應，金剛石能量大于石墨的總能量，故C正確；
          D、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制備金剛石是吸熱反應，金剛石能量大于石墨的總能量，故D錯誤；
          故選：AC．
          點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意吸熱反應與反應物和生成物能量的關系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          ．
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
          

          


          
化學鍵
H-H
N-H
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol-1
436
391
945
          已知反應N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算x的數值為
          -93
          -93
          ．
          （4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
          已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
          2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
          根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
          △H=
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
           kJ?moD
          l-1．（用含a、b、c的表達式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

          1. A.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
          2. B.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
          3. C.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
          4. D.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol
          

			
          

			
          
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