Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組對(duì)SO2的性質(zhì)和回收利用等問(wèn)題進(jìn)行探究，對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是_________________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________；

（2）裝置正確的連接順序?yàn)锳→____→ → → D → F ，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為________________________________________。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2OC B E制取CO2D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器為圓底燒瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。(2) 次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比次氯酸酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。裝置A制備二氧化硫，由于鹽酸有揮發(fā)性，制備的二氧化硫中含有氯化氫，用飽和的亞硫酸氫鈉除去氯化氫，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中 的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中的二氧化硫是否除盡，再通入F中。所以儀器的連接順序?yàn)椋篈、C、B、E、D、F。裝置B是用二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)制取CO2 。二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，證明了碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明碳酸酸性比次氯酸酸性強(qiáng)，進(jìn)而證明亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)。