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          下列水溶液一定呈堿性的是
          A．pH=8的溶液B．含有OH-離子的溶液
          C．NaCl溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：水溶液的酸堿性要看c(OH-)和c(H+)的相對(duì)大小，c(OH-)>c(H+)的溶液一定呈堿性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中,正確的是（  ）
          A．HA可能為一元弱酸
          B．MOH為一元強(qiáng)堿
          C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中一定正確的是
          A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定
          B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
          C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
          D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(雙選)      (　　)。
          A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
          B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
          C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
          D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
          B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
          C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
          D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
          E．檢查滴定管是否漏水；
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
          G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
          （2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
          （3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到       ，尖嘴部分應(yīng)            。
          （4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值      ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
          （5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是   (填編號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是
          A．中和堿的能力相同B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
          C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同D．H+的物質(zhì)的量濃度不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的電離度是1%
          B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
          C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		待測(cè)鹽酸的體積(mL)
          		NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
          		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)
          1
          		20.00
          		0.10
          		24.18
          2
          		20.00
          		0.10
          		23.06
          3
          		20.00
          		0.10
          		22.96
           
          （1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                          。
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。
          （3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為      mL。

          （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有     。
          A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
          B．錐形瓶水洗后未干燥
          C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
          D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是
          A．M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
          B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
          C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
          D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
          

			
          

			
          
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