由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2．24L，試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。
①M(fèi)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
（2）淬火是將金屬工件加熱到某溫度，隨即浸入淬冷介質(zhì)中快速冷卻的金屬熱處理工藝。
①使用水進(jìn)行淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
②驗(yàn)證鐵用水淬火后的固體產(chǎn)物是否存在+3價(jià)的鐵，可選用的試劑為_______ (填序號(hào))
| A．H2O2溶液 | B．銅粉 | C．稀硫酸 | D．KMnO4溶液 |
4Fe(OH)3+8OH—+3O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無(wú)水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
回答以下問(wèn)題：
(1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2
AlCl3＋X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________________。
(5)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①過(guò)程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式______________________________。
②寫出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是
| A．V1=V3＞V2 | B．V2＞V1 =V3 | C．V1= V2＞V3 | D．V1＞V3＞V2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。
（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是 區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為 。
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋
③ 。
（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布。
下列說(shuō)法不正確的是 。（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：
【方案一】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
【方案二】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接( )( )接( )( )接( )（填接口字母，可不填滿）。
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________。
②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
| 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象 |
| ① | 通入一段時(shí)間N2，加熱 | A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體 |
| ② | 用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口 | 木條復(fù)燃 |
| ③ | 充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸 | 固體溶解，溶液呈黃色 |
| ④ | 將③所得溶液滴入D試管中 | 溶液變?yōu)闇\綠色 |
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