【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下，在0～t1時間內，v（Y）= 
molL﹣1min﹣1
C.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
【答案】C
【解析】由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；
A、根據(jù)圖象判斷參加反應的X的量的多少，反應的X越多，放熱越多；
B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應速率；
C、溫度越高反應速率越大；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析．
解：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；
A、進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；
B、T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c（X）=（a﹣b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= 
c（X）= 
mol/L，所以v（Y）= 
molL﹣1min﹣1，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象可知，溫度為T1時反應首先達到平衡狀態(tài)；溫度高反應速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1＞T2；M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C正確；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大，故D錯誤；
故選C．
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【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步驟I有NO產生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式___________________________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意_______________________。
(2)粗PbSO4產品含有的雜質是____________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
(3)母液可循環(huán)利用的物質是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是______________________________。
(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，則溶液中的c(SO42-)至少為___________mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3 COONH4反應制備，寫出該反應的離子方程式_______________________。
(6)鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色，寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應_______________________。
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。
（1）寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。
（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。
（5）能證明有Cl2產生的現(xiàn)象是__________。
（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現(xiàn)象是__________。
（7）某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質不參加反應)，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
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【題目】在生物實驗中，可以根據(jù)與某些化學試劑所產生的顏色反應，檢測生物組織中的有關有機化合物的存在。在下列實驗列表中，正確的是( )
選項 | 待檢測的物質 | 使用試劑 | 呈現(xiàn)顏色 |
A | 蘋果中的還原糖 | 斐林試劑 | 橘黃色 |
B | 馬鈴薯中的淀粉 | 雙縮脲試劑 | 藍色 |
C | 花生的脂肪 | 蘇丹Ⅲ染液 | 橘黃色 |
D | 大豆中的蛋白質 | 斐林試劑 | 紫色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。
（2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
（5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A. 1.7g羥基所含電子數(shù)目為NA
B. 1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2nNA
D. 常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能溶于濃硫酸，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題:
(1)甲組同學按照上圖所示裝置，通過實驗檢驗綠礬分解產物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。
(2)乙組同學認為上述實驗結論不嚴謹，對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中____________(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分實驗裝置及下列裝置重新組裝，對綠礬分解所得氣態(tài)產物進行進一步驗證: 
①裝置F中儀器的名稱是______________________。
②丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、F、____、____、____、D、H(每個儀器只能使用一次)。該實驗過程中，SO3對后面氣體檢測不產生干擾的現(xiàn)象是____________。
③實驗完成后，A試管中產生的紅色固體是_________。能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是______________________________________________________。
④已知實驗前裝置A試管中所取的綠礬質量是mg，加熱一段時間后，往該試管中加入足量的稀硫酸，并用濃度為c mol/L的KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液的體積為VmL，則綠礬加熱分解過程中，鐵元素被氧化的百分率為____________。
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【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1molL﹣1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示． 
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 ， 導致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室溫時，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．
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