Question

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列說法正確的是　(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b<0.05

Answer 1

【答案】C

【解析】A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N）=v（M）===1.0×10-3mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)②中平衡時(shí)M為0.08mol，則：
X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始（mol）：0.1 0.4 0 0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.08 0.08 0.08 0.08
平衡（mol）：0.02 0.32 0.080.08
由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1，故B錯(cuò)誤；
答：實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
C．溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡時(shí)M為amol，則：
X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始（mol）：0.2 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化（mol）：a a a a
平衡（mol）：0.2-a 0.2-a a a
則K==1，解得a=0.1，實(shí)驗(yàn)③中X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故C正確；

D．溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡時(shí)M為bmol，則：
X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始（mol）：0.1 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化（mol）：bbb b
平衡（mol）：0.1-b 0.1-b b b
則K==1，解得a=0.05，故D錯(cuò)誤；答案為C。