【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)相等的是（ ）
A.5.6g COB.4.4g CO2C.8g SO3D.9.8g H2SO4
【答案】C
【解析】
首先根據(jù)
算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，又由于1個過氧化鈉中有2個氧原子，因此一共有0.3mol氧原子，再分析選項即可。
A.根據(jù)
算出一氧化碳的物質(zhì)的量，1個一氧化碳中有1個氧原子，因此一共是0.1mol氧原子，A項錯誤；
B.根據(jù)
算出二氧化碳的物質(zhì)的量，1個二氧化碳中有2個氧原子，因此一共是0.2mol氧原子，B項錯誤；
C.根據(jù)
算出三氧化硫的物質(zhì)的量，1個三氧化硫中有3個氧原子，因此一共是0.3mol氧原子，C項正確；
D.根據(jù)
算出硫酸的物質(zhì)的量，1個硫酸中有4個氧原子，因此一共是0.4mol氧原子，D項錯誤；
答案選C。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 °C時，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)濃度為2.0×10-3mol L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化)，溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化
B. 25 °C時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6
C. 從b點到c點發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：HF + OH- = H2O+ F-
D. 圖中a點溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是
A.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C.1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g Br2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．
（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶
海帶灰
濾液
I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；
(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置_______。
（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從_______（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時上層液體從___________（填儀器名稱）的___________（填“上”或“下”）口流出。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進行鐵與水的反應(yīng)的實驗，并利用產(chǎn)物制取 FeCl36H2O 晶體。（圖中的部 分裝置略去）
（1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）E 裝置中的現(xiàn)象是_____。
（3）C 裝置應(yīng)該是下列的（________）
（4）反應(yīng)一段時間后，冷卻并取出 B 中的固體，與過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后（________）
(a)一定存在
(b)一定存在 
(c)可能存在 (d) 或只存在一種。
（5）檢驗其中無的方法是_____。
（6）將上述溶液過濾：濾液
溶液 
氯化鐵晶體。步驟(I)通入 Cl2 的作用是_____，步驟(II)從較稀的溶液中得到晶體的主要操作包括_____，在此過程中保持鹽酸稍過量的原因是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）
Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_____。
(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學(xué)式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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