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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL1的氨水中逐滴加入0.1000molL1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是( 。

          A. 反應過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl

          B. V(HCl)=10.00mL時,c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)

          C. V(HCl)<20.00mL時,溶液一定呈堿性

          D. V(HCl)=30.00mL時,2c(Cl)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)

          【答案】C

          【解析】A.反應過程中一定滿足電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),A正確;B.V(HCl)=10.00mL時,氨水過量,反應后溶質為等濃度的氯化銨和一水合氨,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3H2O),根據物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl)可知:c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O),B正確;C.V(HCl)=20.00mL時,反應后溶質為氯化銨,溶液呈酸性,則V(HCl)<20.00mL時溶液可能為中性,C錯誤;D.V(HCl)=30.00mL時,加入HCl的總物質的量為:0.1000mol/L×0.03L=0.003mol,原溶液中一水合氨的總物質的量:0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,根據物料守恒可得:2c(Cl)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O),D正確,答案選C。

          練習冊系列答案
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          【題目】一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應,若放出氫氣的體積比為1:2:3,則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為(
          A.1:1:1
          B.1:2:3
          C.6:3:2
          D.1:3:2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據下列實驗操作和現象得出的相關結論正確的是

          A. A B. B C. C D. D

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          【題目】下列物質能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是(
          A.氯化鈣
          B.氯化氫
          C.氯氣
          D.氯化鈉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉鋼的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:

          已知Te02微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。

          (1)“堿浸”時所用的試劑是 ___(填化學式)。

          (2)堿浸后的“濾渣”可用于____。

          (3)“沉碲”時,緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5.0,其原因是____。

          (4)“酸溶”后,將SO2通入TeC14酸性溶液中進行“還原”得到碲,該反應的化學方程式是____。

          (5) 25℃時,亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3,Ka2=2×l0-8

          ①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____(填離子濃度表達式)。

          ②0.lmol.L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”,“堿性”,“中性”)理由是____(寫出利用平衡常數汁算及推理過程).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應中,屬于放熱的氧化還原反應的是 ( )

          A.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應B.生石灰和水的反應

          C.甲烷與O2的燃燒反應D.灼熱的炭與CO2反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鉻(Cd)、鈷(Co)等單質。濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如下:

          下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Cd(OH)2

          開始沉淀的pH

          1.5

          6.5

          7.2

          沉淀完全的pH

          3.3

          9.9

          9.5

          (1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是_______________________。

          (2)操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為___________________(填化學式)。

          (3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2,發(fā)生反應的離子方程式為____________________

          ②再加入ZnO控制反應液的pH,pH范圍為______________,判斷依據是_______________。

          ③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。

          請設計實驗方案加以鑒別___________________________。

          (4)處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現沉淀轉化,該沉淀轉化的反應方程式為____________。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時,若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1,溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ,Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。

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          【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HClNaOH物質的量之比為( )

          A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3

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          【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

          A. 該過程的△H0

          B. 氣體壓強:pa)<pb= pc

          C. 平衡常數:Ka= Kb)< Kc

          D. 測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

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