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          600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是（    ）
                      
          A．  反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 為40% 
              
          B． 反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度
              
          C． 反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/p>    
          D． 在15－20min；25－30min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
                  
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）   （△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]

          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速度
          減小
          減小
          （以上均填增大、減小或不變）
          （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時間是
          15-20min
          15-20min
          ．
          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大了氧氣的濃度
          增大了氧氣的濃度
          （用文字表達(dá)），10-15min的曲線變化的原因能是
          ab
          ab
          （填寫編號）
          a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
          （1）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
          （2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間有
          15-20min、25-30min
          15-20min、25-30min
          ．
          （3）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大氧氣的濃度
          增大氧氣的濃度
          （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
          ab
          ab
          （填寫編號）．
          a．加了催化劑      b．縮小容器體積
          c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
          可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
          可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

          反應(yīng)進(jìn)行程度大
          反應(yīng)進(jìn)行程度大
          ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
          可能增大也可能減小
          可能增大也可能減小
           （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
          （2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]
          ．
          ②降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速率 
          減小
          減小
          （以上均填增大、減小或不變）
          ③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是
          15-20min
          15-20min
          ；
          25-30min
          25-30min
          ．
          ④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增加了O2的濃度
          增加了O2的濃度
          （用文字表達(dá)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]

          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          （填“增大、減小或不變”）
          （3）在600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
          15-20min
          15-20min
          和25-30min．
          （4）在第一次平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率是
          20%
          20%
          ．
          （5）在600℃時，測得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通過計(jì)算，判斷此混合體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向．要求寫出具體的計(jì)算過程．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
          （1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
          15～20min和25～30min
          15～20min和25～30min
          ．
          （2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增加了O2的量
          增加了O2的量
          （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
          AB
          AB
          （填寫編號）．
          A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質(zhì)的量
          （3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)�，根�?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是
          AB
          AB
          （填寫字母序號）

          A．SO2濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會增加
          B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
          C．SO2轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
          D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
          H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          （1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
          ．
          （2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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