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          （4分）將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)。
          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式
          （2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （4分）
          （1）Zn+H++=Zn2++ H2↑
          （2）2.24L
          

          解析試題分析：
          （1）先寫出化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          離子方程式：Zn+2H++=Zn2++ H2↑
          (2)n（Zn）=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          1            1
          0.1mol      n（H2）
          n（H2）=0.1mol
          V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
          考點：離子方程式的書寫及根據(jù)方程式的計算。
          點評：屬于較簡單題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)，得到100克密度為1.25g/ml的溶液．計算：
          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式
          （2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
          （3）所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆云南大理州賓川第四高中高一11月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)。
          


          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式
          


          （2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案