將H2（g）和Br2(g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）
2 HBr（g）△H＜0，平衡時Br2轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2轉化率為b，則a、b的關系是
| A．a(chǎn)＞b | B．a(chǎn)＝b | C．a(chǎn)＜b | D．無法確定 |
活力課時同步練習冊系列答案
學業(yè)測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
| A．NaOH固體 | B．少量硫酸銅固體 | C．H2O | D．少量NaCl固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等
B．反應進行到1 s時，v (A)＝v (C)
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應的化學方程式為3B＋4 C
6A＋2D
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（ ）
①增大壓強；②增加炭的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升溫
①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
| 容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是
| A．平均相對分子質(zhì)量減小 | B． C的轉化率增大 |
| C． C的質(zhì)量分數(shù)增大 | D．反應熱大于原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應P(g)+Q(g)
M(g)+N(s) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
| A．減小容器體積，平衡不移動 | B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大 |
| C．增大c(P)，P的轉化率增大 | D．降低溫度，Q的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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，下列研究目的和示意圖相符的是