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          【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（ ）
          A.碳水化合物
          B.碳?xì)浠衔?/span>
          C.氫氣
          D.醇類
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，只含碳和氫兩種元素，故A錯(cuò)誤；B、烴類物質(zhì)屬于碳?xì)浠衔�，故B正確；
          C、天然氣和液化石油氣中不含氫氣，故C錯(cuò)誤；
          D、天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，不含氧元素，而醇類物質(zhì)一定含有氧元素，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于烴類物質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)要求填空：
          （1） 用系統(tǒng)命名法命名：
          （2） 官能團(tuán)的名稱是
          （3）分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2 ， 需要氧氣最多的是 ．
          （4） 的分子式為
          （5）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，則該不飽和烴是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
          （6）某有機(jī)物的分子式為C4H4 ， 它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)到飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）
          A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
          B.乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)共熱：CH3CH2OH  CH2═CH2↑+H2O
          C.丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3  
          D.用18O標(biāo)記的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：C2H518OH+CH3COOH  CH3CO18OC2H5+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
          A.用蒸餾的方法分離汽油和煤油
          B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          C.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中，及時(shí)攪拌并冷卻
          D.將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ， 可提高效益，減少污染．
          （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)．其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1 ， 反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2 ， 則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）． 
          （2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性． ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是 ． 
          ②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：
          ③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ． 
           A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
           C．使用更好的催化劑 D．移去H2O

          （3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下： 
          t/min
          0
          2.0
          4.0
          6.0
          8.0
          n（Cl2）/10﹣3mol
          0
          1.8
          3.7
          5.4
          7.2
          計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin﹣1為單位，寫出計(jì)算過(guò)程）．
          （4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
          A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
          B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
          C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
          D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ， 
          研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)：
          CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ． 
          溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

          A.△H1＜0，△H2＞0
          B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
          C.生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
          D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是
          A.酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB.堿性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
          C.膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、氫氧化鋁D.電解質(zhì)：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），則x表示（ ） 
          A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
          B.各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加
          C.各電解池陰極質(zhì)量的增加
          D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化
          

			
          

			
          
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