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        1. 【題目】在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),下列有關(guān)該反應的說法正確的是( )

          A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ

          B. 若升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率加快,則化學平衡正向移動

          C. 若增大壓強反應向正反應方向進行

          D. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

          【答案】B

          【解析】A、由熱化學方程式可知,生成1molFe,吸收的熱量等于akJ,故A錯誤;B、升高溫度,正、逆反應速率都增大,該反應正反應是吸熱反應,正反應速率增大更多,平衡向正反應移動,故B正確;C、該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,若增大壓強平衡不移動,故C錯誤;D、恒溫條件下,壓強始終不變,故壓強不變,不能說明到達平衡,故D錯誤;故選B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I. 工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1

          6mol CO28mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。

          (1)b點正反應速率 ___________(大于”“等于小于”)逆反應速率。

          (2)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線I對應的實驗條件改變是______________體積不變再充入3mol CO24mol H2,達到新的平衡時,CH3OH (g)的體積分數(shù) ___________(填增大”“不變減小”)。

          (3)若將1mol CO23mol H2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,假設(shè)溫度不變, 則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 _________________(用a表示)。

          Ⅱ. 工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:

          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

          (4)在一定溫度下,若將4amol H22amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為_____________。若此時再向該容器中投入amol CO、2amol H2amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是__________(“正向移動”“逆向移動不移動”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

          A. 上述反應的原子利用率可達到100%

          B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰

          C. 對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應和縮聚反應

          D. 1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應,消耗3 mol NaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、FeC)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:

          已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。

          回答下列問題:

          1步驟浸取時,為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點);浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。

          2步驟濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

          3步驟除鐵時,溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示:

          1 2

          pH小于2.3時,鐵去除率低,其原因是_______________________________________。

          4步驟能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________

          5步驟沉鉻時,生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________;沉鉻時,溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示,當pH8.5時,pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

          實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為:_________________

          (2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

          實驗方案

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

          產(chǎn)生白色沉淀

          CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

          步驟2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

          無明顯現(xiàn)象

          查閱資料:ⅰ.SCN-的化學性質(zhì)與I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

          則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________

          實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

          實驗方案

          現(xiàn)象

          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

          溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色

          消失,溶液變?yōu)辄S色

          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

          查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

          (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________

          (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

          反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應;反應Ⅱ:Fe2+與NO反應

          ①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

          ②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是_________________________。

          ③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣,裝置如下圖所示:

          請回答下列問題:

          (1)a裝置的名稱___________________________;

          (2)收集氯氣的方法有___________________________ _________________________;

          (3)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________;

          (4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________,裝置E的作用是_________________;

          (5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為_______________,參加反應的HCl的物質(zhì)的量為_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(  )

          A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種

          B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

          C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

          D. 的一溴代物有5種

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確

          A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

          B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

          C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

          D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由草本植物香料X合成一種新型香料H的路線如圖(A、BD、H的分子式巳標出)

          已知:Ⅰ.A分子中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有6個峰;Ⅱ.G能使溴的四氯化碳溶液褪色;Ⅲ.H為含有三個六元環(huán)的芳香酯

          請回答下列問題:

          (1)X的分子式為____________,A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,F中所含官能團的名稱為____________

          (2)寫出反應③的化學反應方程式____________。

          (3)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

          (4)F的同分異構(gòu)體種類眾多,寫出滿足下列條件F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

          ①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能與碳酸氫鈉溶液反應;③苯環(huán)上一氯代物只有一種

          (5)設(shè)計由上圖中的G為起始原料制備乙二酸的合成路線____________(無機物任選,注明反應條件)

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