【題目】有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液，向其中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示（不考慮溶液體積的變化）：
（1）溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為_________
（2）請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程_________。
【答案】2:1 加入鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Fe =3Fe2+，
，
，
，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質(zhì)的量n(Fe3+原)= n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質(zhì)的量之比為2:1。
【解析】
加入鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Fe =3Fe2+，據(jù)此列比例計(jì)算。
加入鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Fe =3Fe2+，
，，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質(zhì)的量n(Fe3+原)= n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質(zhì)的量之比為2:1。
單元加期末復(fù)習(xí)先鋒大考卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。
（1）③的操作名稱是_______，所需的玻璃儀器有：_______⑤的操作名稱是_______。
（2）試劑b可以是四氯化碳，還可以是_______（填名稱）。選擇四氯化碳的理由是：_____
（3）關(guān)于⑤的操作步驟，下列說法正確的是__________（填字母）。
A 振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗
B 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液
C 分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯
D 分液時(shí)，需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
（4）試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式：
_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系數(shù)為“1”時(shí)，要寫“1”）
（5）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，②圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是
A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.漂白粉的生產(chǎn)原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－
D.AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
（____）兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物
（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
（____）兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物
（____）兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。
②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗(yàn)出來，則應(yīng)采取的措施是：
①先加入_____________檢驗(yàn)_____________________；
②然后加入_________________，檢驗(yàn)_____________；
③最后加入______________檢驗(yàn)____________________________。
(2)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一、(見圖)
材料二、
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題（填寫序號(hào)）：
A．蒸餾法 B．萃取法
C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用______。
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：
(g)
(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1
(1)往剛性恒容容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。
①平衡時(shí)，p(H2O)=_________，平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，請(qǐng)列式計(jì)算)
②下列說法正確的是_________
A．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．增加通入水蒸氣的量，有利于乙苯轉(zhuǎn)化率的高
C．若將該反應(yīng)置于恒壓容器中反應(yīng)，其他起始條件相同，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小
D．僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他條件相同，平衡時(shí)氫氣的分壓不變
(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在以下兩種途徑：
①請(qǐng)畫出途徑1的能量和反應(yīng)過程的圖像，并作適當(dāng)標(biāo)注______________
②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是_________
A. CO2為氧化劑
B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵
C. 中間產(chǎn)物只有(
)
D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
③剛性容器中，在催化劑作用下，一定時(shí)間內(nèi)p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析，則p(CO2)為15kPa時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率最高的可能原因_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；
NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；
H2CO3：______________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）
C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，不正確的是
A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
C. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I(xiàn)2
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