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          下列溶液中pH<7的是
          A．0.01mol·L－1CH3COONa溶液B．0.01mol·L－1NaHCO3溶液
          C．0.01mol·L－1NH4Cl溶液D．0.05mol·L－1CH3COONH4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A水解顯堿性，B中水解程度大于電離程度，顯堿性。C水解顯酸性，D中水解程度相同，顯中性，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液與100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）
          A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
          C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
          D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說法不正確的是
          A．HA為弱酸
          B．混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導(dǎo)電能力減弱
          C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等
          D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是(    )
          A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應(yīng)是Fe-2e－=Fe2＋
          B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
          D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
          (2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
          (3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將體積都為10mL、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系(　　)
          A．a(chǎn)＝b＝100mLB．a(chǎn)＝b＝1000mLC．a(chǎn)＜bD．a(chǎn)＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）計算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水電離出的c（H+）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
          （1）該學(xué)生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管
          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
          E、檢查滴定管是否漏水
          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
          ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）               ；
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是           ；
          ③在G操作中如何確定終點？                          。
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）              
          （3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是                  
          （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
          （5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

          （6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          （7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸
          		鹽酸
          pH
          		11
          		11
          		3
          		3
          A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
          B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④
          D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
          

			
          

			
          
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