【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）
A.制鋁：以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
B.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂
C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D.制鐵：以鐵礦石為原料，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原得鐵
【答案】D
【解析】解：A．因?yàn)槁然X是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來(lái)獲取金屬鋁，故A錯(cuò)誤；
B．鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2 
Mg+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl 2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2 ， 制得鐵，故D正確；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A,B,C,D,E,F六種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質(zhì)甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③C、E、F三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）F在元素周期表中的位置為 ， A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為 ．
（2）B的某種原子常用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，該原子符號(hào)為 ．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應(yīng)的離子方程 ．
（4）物質(zhì)甲和乙間的相互轉(zhuǎn)化（填“是、不是”）氧化還原反應(yīng)．
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的”以后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
按如圖安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2克鐵（分別為細(xì)鐵絲和碎鐵屑），通過(guò)分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間．
（1）如何檢查該裝置的氣密性 ．
（2）該實(shí)驗(yàn)除測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率外，還能證明 ．
（3）該實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)來(lái)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率（寫出一條即可）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是 ．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是 ．
（5）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程： 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器、、
（2）沉淀B的成分是（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是、；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式；
（4）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為；溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系
（1）大小關(guān)系：______________________________________________；
（2）物料守恒：______________________________________________；
（3）電荷守恒：______________________________________________；
（4）質(zhì)子守恒：______________________________________________。
II．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。
（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>___________。
（2）pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.d和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a
C.相同狀況下，單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小
D.f可電離生成兩種含10個(gè)電子的離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列含碳的化合物中，碳元素的化合價(jià)相同的一組是
A. CO2和Na2CO3 B. CO和CO2
C. CO和H2CO3 D. CH4和CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是 ( )
A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 3-甲基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷
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