【題目】下列有關(guān)實驗說法不正確的是
A. 在兩支試管中分別加1 mL無水乙醇和1.5 g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
B. 向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素
C. 在2mL紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍色
D. 制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
【答案】A
【解析】本題考查化學實驗方案的設(shè)計及評價。乙醇是液體，與鈉接觸面積大，苯酚固體與鈉接觸面積小，無法比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性，A錯誤；火柴頭浸泡液中含
，加入NaNO2，發(fā)生氧化還原反應，被還原為Cl-，再滴入稀硝酸和硝酸銀溶液，可以生成白色沉淀，B正確；氯化鈷溶液中存在如下平衡Co
(藍色)+6H2O
Co
(粉紅色)+4Cl-，溶液中加入濃鹽酸，由于氯離子濃度增大，使平衡向逆反應方向移動，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，故C正確；D．將蒸發(fā)皿置于水浴上蒸發(fā)、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻，得(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體，不能將溶液全部蒸干，以防得不到(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體，故D正確，故選A。
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學探究學習小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學式，按照如下步驟進行了實驗。
步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。
步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理。
煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。
請回答下列問題：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的是________________________。
（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應的化學方程式為__________________________。
（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。
（4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該銅硫化物的化學式為_______________。
（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
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【題目】某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是________________。
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為______________________。
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為______________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
（4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是_______________。
（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關(guān)系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑（10﹣10 m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態(tài) | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態(tài) | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是_____（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第____________，其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________．
（2）H、I、J三種元素對應單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學式排序）______．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ鍵與π鍵之比_________；I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為_____。
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________ 。
（5）如圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：_______________
（6）如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為___，若晶胞邊長為a pm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）________________（g/mL）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）
A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA
B. 22.4L(標準狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA
C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。
（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。
（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。
（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。
（5）尾氣可采用__________溶液吸收。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出
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