Question

【題目】下表中阿拉伯數(shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在周期表中的位置，回答下列問題。

	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是________(寫出元素名稱)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_________。

(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物X和Y，請寫出Y的電子式_________，該元素還能與A～I中的另一種元素以原子個數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M，用電子式表示M的形成過程：____。

(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)可以形成燃料電池，其產(chǎn)物清潔無污染，請寫出堿性環(huán)境中負極反應(yīng)式____。

Answer 1

【答案】氮 第三周期第ⅦA族 Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O H2-2e-+2OH-= 2H2O(或 2H2-4e-+4OH-=4H2O )

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為氟元素，F為鈉元素，G為鋁元素，H為硅元素，I為氯元素。

(1)同周期自左而右，非金屬性增強，所以非金屬N＞C；I處于第三行，第17列，為Cl元素，處于周期表中第三周期，第VIIA族；

(2)該元素為鋁元素，可形成兩性氧化物Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O；

(3)該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，則為H、N、O、F、Cl中的一種，其中能與A～I構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物的元素只有O，則X為H2O2，Y為H2O，水為共價化合物，電子式為；能與Na形成離子化合物Na2O2和Na2O，即M為Na2O，其形成過程為：；

(4)氫氣和氧氣可以形成氫氧燃料電池，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣在負極得電子，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以生成水，電極方程式為：H2-2e-+2OH-= 2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)。