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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （12分）
          


          現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。
          


          
 
          
  
  
                 
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          G
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          I
          
            		
  
  
          J
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑(10－10m)
          
            		
  
  
          0.74
          
            		
  
  
          1.60
          
            		
  
  
          1.52
          
            		
  
  
          1.10
          
            		
  
  
          0.99
          
            		
  
  
          1.86
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.82
          
            		
  
  
          0.102
          
            		
  
  
          0.037
          
            		
 
          
 
          
  
  
          最高或最低
          
  
          化合價(jià)
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ＋2
          
            		
  
  
          ＋1
          
            		
  
  
          ＋5
          
            		
  
  
          ＋7
          
            		
  
  
          ＋1
          
            		
  
  
          ＋5
          
            		
  
  
          ＋3
          
            		
  
  
          +6
          
            		
  
  
          +1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          －2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          －3
          
            		
  
  
          －1
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          －3
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）D的元素名稱是              
，
          


          H的元素符號(hào)是              
。
          


          B在元素周期表中的位置是（周期、族）             
          


          （2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是        。 
          


          化合物F2A2的電子式是：         
，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________
          


          （3）用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：                 ；
          


          G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為          。
          


          （4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式                        
     。
          


          （5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：____________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）磷（1分）、B（1分）、第三周期 第ⅡA族  （1分）
          


          （2）HClO4 （1分） 
（1分）    離子鍵、非極性鍵（2分）
          


             (3) （1分）    （1分）
          


             (4)2 SO2
(g)+O2(g)  2SO3(g)；  △H =－196.8 kJ/mol（2分）
          


            
(5) H2 – 2e- + 2OH-
== 2H2O（1分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
T
K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
Z
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          （1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
          H2S
          H2S
          ．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
          146C
          146C
          ．
          （2）元素Y與氫元素形成一種含有10個(gè)電子的常見(jiàn)陽(yáng)離子的化學(xué)式是
          NH4+
          NH4+
          ，該微粒含有的化學(xué)鍵類型是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵

          （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          B
          B

          A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是
          H2CO3
          H2CO3
          （用化學(xué)式表示），理由是
          弱酸（其他答案合理也可）
          弱酸（其他答案合理也可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C兩種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 
          又知化合物甲、乙、丙分子中均含有10個(gè)質(zhì)子，且甲可以腐蝕玻璃。
          (1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是______(填寫下列選項(xiàng)的序號(hào))；
          ①A                  ②B                     ③C                    ④D
          寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；
          (2)寫出C+丙丁+乙可能的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________;
          (3)以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素，其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同，該條件是______________(填寫選項(xiàng)序號(hào))；依據(jù)該條件推斷的第四種元素在周期表中的位置為_(kāi)______________；這四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。
          ①化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)。
          ②化合物甲、乙、丙都是無(wú)色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味。
          ③通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。
          ④單質(zhì)C和化合物丁不能共存。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
           
              
          元素編號(hào)
                      		    
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
                      		 
           
              
          W
                      		    
          周期表中原子半徑最小的元素
                      		 
           
              
          U
                      		    
          地殼中含量最多的金屬元素
                      		 
           
              
          R
                      		    
          單質(zhì)為空氣的主要成分
                      		 
           
              
          T
                      		    
          M層上有6個(gè)電子
                      		 
           
              
          X
                      		    
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
                      		 
           
              
          Y
                      		    
          氫化物水溶液呈堿性
                      		 
           
              
          Z
                      		    
          元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
                      		 
          完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：
          （1）元素T的原子共有      個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的
          符號(hào)是           。
          （2）用電子式表示：
          ①氣態(tài)化合物XR2_________________；
          ②元素W、R形成的10電子分子的形成過(guò)程______________________________。
          （3）用離子方程式表示：
          ①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；
          ②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        ，下列表述中能證明這一事實(shí)的
          是       （填序號(hào)）。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)
          氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是        （用分子式表示），
          理由是                                    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年廣東省佛山一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          W
          		周期表中原子半徑最小的元素
          U
          		地殼中含量最多的金屬元素
          R
          		單質(zhì)為空氣的主要成分
          T
          		M層上有6個(gè)電子
          X
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          		氫化物水溶液呈堿性
          Z
          		元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
          完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：
          （1）元素T的原子共有      個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的
          符號(hào)是           。
          （2）用電子式表示：
          ①氣態(tài)化合物XR2_________________；
          ②元素W、R形成的10電子分子的形成過(guò)程______________________________。
          （3）用離子方程式表示：
          ①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；
          ②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        ，下列表述中能證明這一事實(shí)的
          是       （填序號(hào)）。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)
          氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是       （用分子式表示），
          理由是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素編號(hào)
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          周期表中原子半徑最小的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          U
          
            		
  
  
          地殼中含量最多的金屬元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          R
          
            		
  
  
          單質(zhì)為空氣的主要成分
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T
          
            		
  
  
          M層上有6個(gè)電子
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          氫化物水溶液呈堿性
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
          
            		
 
          

          


          完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：
          


          （1）元素T的原子共有      
個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的
          


          符號(hào)是           
。
          


          （2）用電子式表示：
          


          ①氣態(tài)化合物XR2_________________；
          


          ②元素W、R形成的10電子分子的形成過(guò)程______________________________。
          


          （3）用離子方程式表示：
          


          ①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；
          


          ②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。
          


          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        
，下列表述中能證明這一事實(shí)的
          


          是       
（填序號(hào)）。
          


          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          


          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          


          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          


          （5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)
          


          氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是        （用分子式表示），
          


          理由是                                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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