Question

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1

C.平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

D.平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L-1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

C的濃度變化為0.6mol·L-1，根據(jù)計(jì)算出v(C)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A)和v(B)；A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等。

A．C的濃度變化為0.6mol·L-1，==0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=v(C)=0.2mol·L-1·s-1，故A正確；

B．由A選項(xiàng)知，v(C)=0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=v(C)=0.1mol·L-1·s-1，故B錯(cuò)誤；

C．A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D．△c(C)=0.6mol·L-1，根據(jù)2A(g)+B(g)3C(g)可知，△c(B)=△c(C)=0.2mol·L-1，所以B平衡濃度為=0.3mol·L-1，故D錯(cuò)誤。

答案選AC。