【題目】(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是________。
(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗。［已知PdCl2（氯化鈀）能被CO還原得到黑色的Pd］
（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）②→ 。
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。
A．CCl4 | B．H2SO4溶液 | C．硝酸鈉溶液 | D．植物油 |
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 。
（4）裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到 時再點燃酒精燈。
（5）通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學(xué)方程式 。
i．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
ii．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23 g時，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112 mL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)
nC(g)；△H<0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開始建立平衡
B．a表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高
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【題目】洪澇災(zāi)害后的災(zāi)民用下列步驟將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，以下處理過程順序合理的是 ①化學(xué)沉降(用明礬) ②消毒殺菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加熱煮沸
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②
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【題目】下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是( )
A．如圖的鍵線式表示烴的名稱為3甲基4乙基7甲基辛烷
B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)
C．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D．治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為
，分子式是C15H20O5
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：
（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h與f原子序數(shù)相差______________。
（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是___________（填離子符號），原子半徑最小的是______（填化學(xué)式）。
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是_________（用元素符號表示）， e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（用化學(xué)式表示）。
（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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【題目】下列方案能達到實驗?zāi)康牡氖?( )
A. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl
B. 用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4
C. 用分液法分離酒精和水的混合物
D. 用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液
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【題目】I.某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：
時間 | 開始 | 8小時 | 16小時 | 24小時 | 32小時 | 40小時 | 48小時 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)放置時，雨水樣品酸性_______________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。
酸性變化的原因_________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
II.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
(2) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
(3) 在“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化后的氣體中有CO2、SO2，下列不能鑒別這兩種氣體的是（____）
A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品紅溶液
(4) 有效減少城市污染的方法可以有____________
A. 開發(fā)氫能源 B. 使用電動車 C. 植樹造林 D. 戴上呼吸面具
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【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。
實驗步驟：
1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2．當(dāng)丙裝置中FeCl2溶液變黃時，停止加熱。
3．打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是______________。
(3)實驗中，證明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式為_________________________。
(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：
步驟3溶液中含有的離子 | 步驟5溶液中含有的離子 | |
Ⅰ | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO |
Ⅱ | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有SO |
Ⅲ | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有Fe2＋ |
上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
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