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          【題目】為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是　　 
          A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
          B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好
          C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間
          D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．反應速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；
          B．若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；
          C．反應速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間，故C正確；
          D．關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入，活塞不能回到原位，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
          試回答：
          （1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________；
          （2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是_________；
          （3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
          A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；
          B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；
          C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________；
          （II）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．
          （3）依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數(shù)）
          序號
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.5
          20.6
          23.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1920年參與建設亞洲第一座純堿廠——永利制堿廠，為我國純堿工業(yè)發(fā)展做出杰出貢獻的化學家是（ ）
          A.屠呦呦B.徐光憲C.張青蓮D.侯德榜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關說法正確的是
          A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA
          B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含質子數(shù)為10NA
          C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉移電子數(shù)為NA
          D. 46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 該實驗可選擇甲基橙作指示劑
          B. 從P點到N點，溶液中水的電離程度先增大后減小
          C. M點對應的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
          D. N點對應的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）
          A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
          C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不符合第三周期主族元素性質特征的是
          A. 從左到右原子半徑逐漸減小
          B. 從左到右非金屬性逐漸增強
          C. 從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱
          D. 從左到右非金屬元素的氧化物的水化物的酸性逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是)
          選項
          已知
          類推
          A
          將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋
          將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋
          B
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO
          C
          惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
          惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
          D
          稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O
          稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ）
          A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.攪拌
          

			
          

			
          
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