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        1. 【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(

          A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

          C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

          【答案】A

          【解析】

          在相同條件下,同一化學(xué)反應(yīng)中,用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不同,但其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即,因此在比較反應(yīng)速率快慢時(shí),先轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì),以B的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。

          A. v(A)=1.4mol/(Ls),反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(B)=4v(A)=5.6mol/(Ls);

          B. v(B)=3.6mol/(Ls);

          C. v(C)=2mol/(Ls),反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(B)=2v(C)=4mol/(Ls)

          D. v(D)=30mol/(Lmin)=0.5mol/(Ls),反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(B)= 2v(D)=1mol/(Ls);

          所以反應(yīng)速率最快的為A

          答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

          主族

          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          0

          第二周期

          第三周期

          第四周期

          (1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_________(填元素符號(hào))。

          (2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是:_________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_________。

          (3)元素⑤的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________

          (4)元素②的簡(jiǎn)單氫化物是由_________ (極性非極性”)鍵形成的,在常溫下該化合物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離方程式為__________________。

          (5)元素②、③、⑥、⑧四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________ (用離子符號(hào)表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H2C2O4為二元弱酸;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。

          H2C2O4的電離方程式為___________

          ②為獲得盡可能純的NaHC2O4,pH應(yīng)控制在_______左右。

          NaHC2O4溶液呈酸性,其原因?yàn)?/span>_________________

          pH=6時(shí),溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為_______________。

          (2)常溫下,草酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下:

          化學(xué)式

          H2CO3

          H2C2O4

          平衡常數(shù)

          Ka1=4.3×10-7

          Ka2=5.6×10-11

          Ka1=5.6×10-2

          Ka2=5.4×10-5

          ①常溫下,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。(填、“=”

          pH=4H2C2O4溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)=_________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法不正確的是(  )

          A. Z的二氯代物只有三種

          B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

          C. x的同分異構(gòu)體只有yz兩種

          D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時(shí),1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

          C.金剛石比石墨更穩(wěn)定

          D.破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。

          A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,將3molA1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是(

          A.x=1

          B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

          C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1

          D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?夾持儀器未畫(huà)出)(  )

          A. 裝置①用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

          C. 裝置③用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。

          1)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________R原子的最外層電子排布式____________________________;原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

          2)元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中,55.85表示__________________________________________________________。

          3)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是____________________(填離子符號(hào))。

          4M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),其分子是____________________(填“極性分子”或“非極性分子”)。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比,熔點(diǎn)較高的是____________________(用化學(xué)式表示)。

          5)表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________(選填編號(hào))。

          a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

          b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中

          c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

          d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

          6)在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)用以上某化學(xué)方程式證明AlG金屬性的強(qiáng)弱。______________________O的非金屬性比N強(qiáng),請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)分析原因。___________________。

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