觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說法中正確的是 ( )
| A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) | B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c |
| C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 | D．④只發(fā)生物理變化 |
A
解析試題分析：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸c，故B錯(cuò)誤；C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選A。
考點(diǎn)：考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（13分）我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應(yīng)如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為 。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)， 為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過程：
①試劑Y的名稱 ；物質(zhì)X最好是 （填化學(xué)式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·
， 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、 KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）
A B C D E
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5 PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
| 物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號(hào)）。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____。
| A．Na2SO3溶液與HNO3 | B．Na2SO3固體與濃硫酸 |
| C．固體硫在純氧中燃燒 | D．銅與熱濃H2SO4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是 。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：
| 試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| ② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| 操作 | 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象 |
| | |
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液 | 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色 |
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液 | 靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是 （ ）
| A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3+、Fe2+、H+ |
| B．V=896 |
| C．樣品中CuO的質(zhì)量為4．0 g |
| D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2．24g |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是
| A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 |
| B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 |
| C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 |
| D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（ ）
| A．合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低 |
| B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可完全溶解得無色溶液，則n(Al)≤n(Na) |
| C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 |
| D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 |
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