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        1. 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是

          A.電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極
          B.電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
          C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e-
          D.電解結(jié)束,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

          BD

          解析試題分析:A. 電解時(shí)以精銅作陰極,錯(cuò)誤;B.電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;C.粗銅連接電源正極,其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+,錯(cuò)誤;D.電解時(shí)由于陽(yáng)極材料中的Ag、Pt不發(fā)生反應(yīng),會(huì)沉淀在陽(yáng)極的底部,素電解結(jié)束時(shí),電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥,正確。
          考點(diǎn):考查金屬精煉的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是

          A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
          B.從海水中通過(guò)化學(xué)方法得到金屬鎂
          C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面表成藍(lán)黑色保護(hù)層
          D.鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          關(guān)于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述,正確的是

          A.銅離子在銅片表面被氧化
          B.銅作陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
          C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
          D.右側(cè)燒杯中,SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變,K+的數(shù)目增多

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電
          電壓,高鐵電池的總反應(yīng)為

          下列敘述不正確的是

          A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:
          B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:
          C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
          D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下:
          Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(   )

          A.PbO2是電池的負(fù)極
          B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42(aq)–2e = PbSO4(s)
          C.鉛蓄電池屬于一次電池
          D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述中,正確的是(    )

          A.銅片作負(fù)極,質(zhì)量逐漸減小 B.溶液的pH逐漸減小
          C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池,其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料(如圖),與電解質(zhì)和正極材料(石墨)
          構(gòu)成可充電電池。若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2,電池的總反應(yīng)為:
          4LiCl+S+SO2  4Li+2SOCl2。下列說(shuō)法正確的是(    )

          A.電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液
          B.該電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
          C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:4Cl+S+SO2-4e=2SOCl2
          D.放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是(   )

          A.把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬,不活潑金屬為負(fù)極
          C.外電路中電子從負(fù)極流向正極
          D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是(  )

          A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
          C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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          同步練習(xí)冊(cè)答案