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          微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
          根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（）
          A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
          B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
          C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
          D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷，鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，所以選項(xiàng)C是正確的，其余都是錯(cuò)誤的。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是
           
          		    A
          		    B
          		    C
          		    D
             正極
          		    Zn
          		    Ag
          		    Cu
          		    Cu
             負(fù)極
          		    Cu
          		    Cu
          		    Zn
          		    Zn
           電解質(zhì)溶液
          		    CuCl2
          		    H2S04
          		    CuSO4
          		    FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說(shuō)法中，不正確的是
          A．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極
          B．電池每釋放1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
          C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e－=4OH－
          D．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是
          A．銅棒為負(fù)極
          B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)
          C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒
          D．鋅棒質(zhì)量減輕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是鋅和銅形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上寫(xiě)下了一些記錄，其中描述合理的是

          卡片:NO:28   日期:2012.6.27   
          實(shí)驗(yàn)后的記錄:
          ①Zn為陽(yáng)極,Cu為陰極；②H+向負(fù)極移動(dòng)； ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu； ④Cu極有H2產(chǎn)生；    ⑤若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn),則產(chǎn)生H2為0.5 mol；
          ⑥正極電子反應(yīng)式:Zn-2e-==Zn2+。
          A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　                     　，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　　　（用a、b 表示）。
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為原電池的示意圖。請(qǐng)回答：

          （1）Zn極為原電池的        （填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是                         ，屬于                   （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
          （2）       （填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，溶液中的H+從        （填“鋅片”或“銅片”）獲得電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是
          A．a(chǎn)極是負(fù)極
          B．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          C．電子由b通過(guò)燈泡流向a 
          D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極 B．生產(chǎn)過(guò)程中H+向a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng) 
          C．電子從b極向a極移動(dòng) D．負(fù)極反應(yīng)式為：
          

			
          

			
          
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