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          【題目】下列關于某一化學反應的平衡常數(shù)的說法中，正確的是(　　)
          A. 與該反應的壓強有關
          B. 與反應的溫度有關，還與反應本身有關
          C. 與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響
          D. 只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】影響平衡常數(shù)的內(nèi)因是化學反應本身的性質(zhì)，外因是化學反應的溫度，除此之外的其他任何外因均不能影響到化學平衡常數(shù)。B正確，本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，可以大量共存的離子組是
          A. Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B. Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
          C. K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D. K＋、Cl－、SO42－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          ① 則該反應的△S________0，△H_________0 (填“<”、“>”或“=”)。
          ② 若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________.
          A．升高溫度 B．將CH3OH從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入lmolCO和3 molH2
          （2）以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
          I：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol
          II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g)和 H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________。
          （3）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改變下列條件能加快化學反應速率的是________
          (a)保持容器容積不變，向其中加入1molH2。
          (b)保持容器容積不變，向其中加入1molN2。(N2不參加反應)。
          (c)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)。
          (d)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molN2(g)。
          (e)提高起始的反應溫度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列A，B，C，D四個同學的陳述完全正確的是（ ）
          A.NaCl：我是離子化合物，含有極性鍵
          B.H2O：我1mol中含有2mol非極性鍵
          C.KOH：既含有離子鍵，又含有極性共價鍵
          D.NaNO3：我是含有離子鍵的共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：
          操作
          現(xiàn)象
          取4 g 漂粉精固體，加入100 mL 水
          部分固體溶解，溶液略有顏色
          過濾，測漂粉精溶液的pH
          pH 試紙先變藍（約為12），后褪色
          1．液面上方出現(xiàn)白霧；
          2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
          3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
          （1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。
          （3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎?________（填“合理”或“不合理”），并說明理由__________________。
          （4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。該反應的離子方程式為______________。
          （5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是____________（填化學式）；
          ②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下列事實中，不能用勒夏特列原理揭示的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深
          C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
          A. 氯乙烯和溴乙烷均能發(fā)生加成反應
          B. 花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類
          C. 天然氣和水煤氣的主要成分都是烴類
          D. 分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構有4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法不正確的是( )
          A．該電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
          B．每有0.1mol O2反應，則遷移0.4mol H+
          C．正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
          D．負極區(qū)溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
          A.滴加少量硫酸銅溶液
          B.不用鐵片，改用鐵粉
          C.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
          D.加熱
          

			
          

			
          
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