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          用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L含有的分子數(shù)為1 NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．01 NA
          C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為44 g
          D．物質(zhì)的量濃度為0．5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A選項(xiàng)H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)Na+為0．02 NA，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，無(wú)法求出溶液中的Cl-的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中（代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為NA
          B．1L1mol·L-1燒堿溶液所含鈉離子數(shù)為NA
          C．1 mol氯氣溶于水形成氯水的過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D．常溫常壓下，16gO2與O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
          A．mo1·L－1B．mol·L－1
          		C．mol·L－1D．mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是         (填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                    (填儀器名稱)。

          （2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的___________（填寫(xiě)序號(hào)）。
          ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
          （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）               。
          A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
          B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫
          C．將容量瓶蓋緊，搖勻   
          D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
          （4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g/cm3的濃硫酸的體積為：         mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          （5）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：_________________。
          （6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0．5mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏�。ㄌ顚�(xiě)字母）                             。
          A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
          B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
          C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
          D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
          E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          F．燒杯未進(jìn)行洗滌
          G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是
          A．密度②＞③＞①＞④B．體積②＞③＞①＞④
          C．質(zhì)量②＞①＞③＞④D．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞②＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
          A．70.0%B．77.8%C．72.4%D．75.0%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）（c表示物質(zhì)的量濃度），則其溶質(zhì)可能是
          A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
          C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4
          

			
          

			
          
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