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          物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是    (　　)。
          A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原 
          B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 
          C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 
          D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋
          白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力。
          （1）美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是    。（選填編號(hào)）
          A．解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性 
          （2）NaNO2中鈉離子核外有    種不同能級(jí)的電子，三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>         。
          （3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點(diǎn)最高的是        (填化合物化學(xué)式)，試解釋原因                                             。
          （4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。
          （5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×107 Pa的2/3時(shí)，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請寫出生成N2O的反應(yīng)方程式：                 。
          解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                         。
          （6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②
          NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是     。（選填編號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16．8L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 
          A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物 
          B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1  
          C．反應(yīng)中共消耗鋅95．5g 
          D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
          A．反應(yīng)中KNO3為還原劑 
          B．NaN3中氮元素為－3價(jià) 
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2 
          D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-
          B．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
          C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
          D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。
          已知：①鈰常見的化合價(jià)為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說法正確的是(　　)
          A．Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體 
          B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì) 
          C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑ 
          D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　)
          A．13.6 g B．7.8 g C．5.8 g D．4 g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是(　　)。
          A．I2為氧化產(chǎn)物
          B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
          C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2>I2
          D．生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
          已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

          對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　)
          選項(xiàng)
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                     		解釋或結(jié)論
           
          A
                     		a處變藍(lán)，b處變紅棕色
                     		氧化性：Cl2>Br2>I2
           
          B
                     		c處先變紅，后褪色
                     		氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
           
          C
                     		d處立即褪色
                     		氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
           
          D
                     		e處變紅色
                     		還原性：Fe2＋>Cl－
           
           
          

			
          

			
          
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