Question

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

 
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I^-+I₂=I₃^-。與KI₃類似的，還有CsICl₂等_­。已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO₂^-的等電子體__________。
（7）已知CaF₂晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρ g·cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

Answer 1

（1）p （1分）     4s²4p⁵（1分）
（2）氫鍵（1分）
（3）碘（2分）
（4）＜（2分）
（5）A（2分）
（6）sp³雜化（2分）   Cl₂O、OF₂、BrO₂^-等（2分）
（7）（2分）

試題分析：（1）鹵族元素的價(jià)電子排布為ns²np⁵,所以位于周期表的p區(qū)，溴是第四周期元素，價(jià)電子排布式為4s²4p⁵
（2）F的電負(fù)性最強(qiáng)的元素，與H之間易形成氫鍵，所以使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）碘的第一電離能最小，所以碘最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子
（4）根據(jù)同種元素的含氧酸酸性的強(qiáng)弱的比較，將酸寫(xiě)成（HO）mRO_N,n值越大，酸性越強(qiáng)，所以H₅IO₆<HIO₄
(5) CsCl、CsI屬于離子晶體，在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，晶格能越大，Cl^-的半徑小于I^-的半徑，所以CsCl的晶格能大于CsI，答案選A
（6）根據(jù)雜化軌道理論，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子，所以是sp³雜化，等電子體是指原子總數(shù)、價(jià)電子都相同的粒子，與ClO₂^-是等電子體的微粒有BrO₂^-、OF₂等
（7）該晶胞中實(shí)際擁有4個(gè)CaF₂，立方體的棱長(zhǎng)是a，所以有4×M/N_A=ρ×(a)³,則
M=a³ΡN_A