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          下列反應方程式中有一個與其它三個在分類上不同，這個反應是
          A．2Mg + O22MgO
          B．Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
          C．NaCl + AgNO3＝ AgCl↓+ NaNO3
          D．CuO + H2Cu + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          正確選項為C，該反應為復分解反應屬于非氧化還原反應，其他三個選項為氧化還原反應；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．具有還原性，故可作漂白劑
          B．的金屬活性比強，故可用與溶液反應制
          C．濃硝酸中的見光分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
          D．Fe在中燃燒生成，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
          在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：

          (1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；
          反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
          (2)寫出b點到c點反應的離子方程式________________。
          (3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為______mol 。
          (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)給出下列氧化還原反應，試回答下列問題。
          (1)  KMnO4+ KI+ H2SO4        K2SO4+  MnSO4 + I2十 H2O
          配平化學反應方程式                           
          被還原的元素             ，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)          。
          (2)  3Cl2  + 6NaOH      5NaCl + NaClO3 + 3H2O
          用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                            
          氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        ，氧化產(chǎn)物是       。
          （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價）。
          該反應中Cu2+表現(xiàn)      性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是   mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀） → ___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+   __  ___
          （1）完成并配平上述反應的化學方程式
          （2）此反應的氧化劑______,還原劑______
          （3）硫酸在上述反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________（填選項編號）
          A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
          （4）上述反應若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，
          例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。請根據(jù)題目要求填空：
          （1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式  
                                              ；
          （2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是          ，假如有2.5 molCl2生成，則該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
          2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
            Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
          濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號）。?
          ①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
              H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
          （1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
          （2）該反應中的還原劑是                  。
          （3）反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為      mol。
           （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
          ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是                           。
          ②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
          ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。
          

			
          

			
          
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