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          【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（ ）
          A.175
          B.114
          C.61
          D.289
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：114號(hào)元素的原子序數(shù)是114，所以該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是114，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=289﹣114=175，該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=175﹣114=61，故選C． 
          在數(shù)值上，元素的原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是
          A. B離子的半徑比C離子的半徑小
          B. C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物
          C. A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物
          D. B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與0.1mol D單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是資源的寶庫(kù)，含有豐富的化學(xué)元素。
          （1）在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是________________________。
          （2）目前從海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步驟。
          ①向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的 Br－ 氧化為 Br2 。
          ②用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出，并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)?NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。
          ③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式。
          ____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O
          （3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請(qǐng)簡(jiǎn)述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：___________。
          （4）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序?yàn)?/span>________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小)，請(qǐng)用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)
          A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
          C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是（　�。�
          A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
          B.常溫下，  =0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl﹣ ， Fe2+ ， NO3﹣
          C.使甲基橙變紅的溶液中：NH4+ ， Cl﹣ ， SO2﹣ ， Mg2+
          D.25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3﹣ ， S2﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是
          A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
          B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑
          C. CH4+Cl2  CH3Cl+HCl
          D. ＋Br2＋HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
          由圖中數(shù)據(jù)
          （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________。
          （2）該反應(yīng)是否可逆反應(yīng)_____（填“是”或“否”），原因是__________________。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          （3）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在5 min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5 min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。
          (2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。
          a．恒容條件下充入He b．增大體積 
          c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g) 
          (3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。
          a．消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol CH3OH b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變
          (4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問(wèn)題：
          ①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過(guò)程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；
          ②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
          (1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)
          B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)
          C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性
          D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
          E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向
          上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_____________。
          (2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
          (3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
          ①下列說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。
          A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
          C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大
          ②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。
          ③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
          

			
          

			
          
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