【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.O～t2時(shí)，v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ
C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ
【答案】C
【解析】
A.0～t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，說明v正>v逆，t1～t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆，t2時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆>v正，A錯(cuò)誤；
B. 0～t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，說明v正>v逆，t1～t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆，t2時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆>v正，因此達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ<Ⅱ，B錯(cuò)誤；
C.向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，C正確；
D.該反應(yīng)是在恒溫下進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KI=KⅡ，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. 分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種
D. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是
A. 只含σ鍵和π鍵
B. 既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C. 該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于CsCl
D. 維生素B1晶體溶于水的過程中克服的微粒間作用力只有離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對(duì)氫氧化銅進(jìn)行加熱。
(1)生成物X的化學(xué)式為___________。
(2)制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為______________________。
(3)小明在加熱氫氧化銅時(shí)，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進(jìn)行了如下的探究：
（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。
（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分震蕩，靜置。 | 溶液由無色變藍(lán)色，固體減少。 | 1.44g紅色固體一定有：____________________ |
②過濾、洗滌、干燥。 | 得紅色固體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題；
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝_________，其作用是___________________。
（2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭?/span>HgO在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是__________________________________。
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是______。（填代號(hào)）。
A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃
D．50℃～100℃ E. 0℃～360℃
（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙苯(
)、苯乙烯（
）均是重要的有機(jī)溶劑和工業(yè)原料。
已知：①(g)+HCl(g)
(g) △H1= 54 kJmol1
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=185 kJmol1
③
(g)+Cl2(g)
(g)+HCl(g) △H3=118kJmol1
④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵 | CH | CC | C=C | CCl | HCl |
鍵能/(kJmol1) | 412 | 348 | x | 341 | 432 |
請(qǐng)回答：
（1）x=___；
（2）
(g)+H2(g)
(g) △H4
①△H4=___。
②上述反應(yīng)中，的平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。則：
I.A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
II.A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向體積為VL的恒容容器中充入amol乙苯，壓強(qiáng)為1×106Pa，在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為___；
②此溫度下乙苯催化脫氫的方法制取苯乙烯的平衡常數(shù)Kp=___Pa；
③實(shí)際生產(chǎn)的反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比對(duì)乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]
a.圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序?yàn)?/span>___；
b.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是___（用化學(xué)方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量的鐵和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是（ ）
A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M
N
B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍
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