Question

在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0.4mol?L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol?L^-1，現(xiàn)向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度約為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變）（　�。�

A．0.15 mol/L

B．0.225 mol/L

C．0.3 mol/L

D．0.6 mol/L

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計算1.92g銅物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算n（H⁺）、n（NO₃^-），銅屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，結(jié)合銅、硝酸根、氫離子的物質(zhì)的量根據(jù)離子方程式進行過量計算，再根據(jù)不足的物質(zhì)計算銅離子的物質(zhì)的量，結(jié)合c=

n

V

計算銅離子濃度．

解答：解：n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，
n（NO₃^-）=n（HNO₃）=0.04mol，
溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n（H⁺）=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，
n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
     3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
   3mol  2mol  8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO₃^-過量，H⁺不足，根據(jù)H⁺計算生成的銅離子，則生成的n（Cu²⁺）=0.06mol×

3

8

=0.0225mol，
c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題．