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          【題目】將2.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算：
          (1)反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為_______mol；
          (2)該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.1 57.14% 
          【解析】
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2的物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑利用電子守恒計(jì)算即可。
          (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2的物質(zhì)的量為=0.1mol；
          (2)設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=2.1；生成H2的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑利用電子守恒可得：2x+3y=0.1×2；解得：x=0.05、y=，則該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=57.14%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_____。
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
          ①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>
          　　溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度T1/℃
          終止溫度
          T2/℃
          溫度差平
          均值(T2
          －T1)/℃
          H2SO4
          溶液
          NaOH
          溶液
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          ___
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____(填字母)。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：
          ①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca
          ④異戊烷()
          和新戊烷()
          ⑤和 ⑥甲烷和丙烷
          (1)互為同位素的是________。
          (2)互為同分異構(gòu)體的是________。
          (3)互為同系物的是________。
          (4)為同一種物質(zhì)的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）
          A.OE段表示的反應(yīng)速率最快
          B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多
          C.FG段收集的CO2最多
          D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
          A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成3nmol的B
          B.C的生成速率與C的分解速率相等
          C.A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等
          D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵）。下列說法正確的是
          A.四種元素中第一電離能最大的是Z
          B.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水
          C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
          D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：前者高于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ髟砣鐖D所示(電極l、電極2均為惰性電極）。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.控制連接開關(guān)K1或K2，可交替得到H2和O2
          B.堿性電解液改為酸性電解池能達(dá)到同樣目的
          C.接通K1時(shí)電極3上的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
          D.電極3在交替連接K1或K2過程中得以循環(huán)使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在起始?jí)簭?qiáng)為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，其速率方程和反應(yīng)過程中能量變化如下：
          ①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
          ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
          下列說法正確的是
          A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3
          B.一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C.升高溫度，NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.該溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度�；卮鹣嚓P(guān)問題：
          I．實(shí)驗(yàn)室制取CuSO4溶液
          方案i：銅與濃硫酸加熱制備。
          方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
          （1）請(qǐng)寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，此方法硫酸的利用率較低的原因是___________________________（寫1點(diǎn)）。
          （2）實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng)，猜想原因可能是___________。
          （3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)ii進(jìn)行了改進(jìn)，其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。H2O2的沸點(diǎn)為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度，可通過如圖將H2O2稀溶液濃縮，增加減壓設(shè)備的目的除了加快蒸餾速度，還有可能是________________________。
          II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備
          （4）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________。
          （5）繼續(xù)滴加NH3·H2O，會(huì)轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。向深藍(lán)色溶液中加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體，滴加乙醇的作用可能是________________
          A．乙醇可以作還原劑
          B．乙醇可以降低該晶體在該溶液中的溶解度
          C．乙醇可以作萃取劑
          Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
          （6）精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為____________。
          

			
          

			
          
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