Question

【題目】25 ℃ 時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn) ，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后, c(Pb2+)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應△H＞0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由于金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c(Pb2+)不變，錯誤；B．加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c(Pb2+)增大，錯誤；C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，錯誤；D．由圖可知，平衡時c(Pb2+)=0.1mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數(shù)k=0.22mol/L ÷ 0.1mol/L=2.2，正確。