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          家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要將玉米油與水分離，最簡便的方法是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、蒸餾可從混合溶液中分離出易揮發(fā)物質(zhì)，錯誤；B、過濾可從液體中分離出難溶物，錯誤；C、蒸發(fā)可從溶液中分離出難揮發(fā)物質(zhì)，錯誤；D、分液可將分層液體分離，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的是
          A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
          B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
          C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
          D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

          （1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   。
          （2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為   。
          （3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是   （填字母）。
          A．BaCl2B．BaCO3
          C．NaOHD．Ba(OH)2
          （4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
          （5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是   。
          （6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為   、冷卻結(jié)晶、   、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六種溶液鑒別開的是
          A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

          （1）操作①的名稱是      。
          （2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有                。
          （3）操作②中在酸性下發(fā)生反應的離子方程式                                    。
          （4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是                   。
          （5）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知：
          藥品名稱
          		熔點/℃
          		沸點(℃)
          		密度g/cm3
          		溶解性
          正丁醇
          		-89.5
          		117.7
          		0.8098
          		微溶于水、溶于濃硫酸
          1-溴丁烷
          		-112.4
          		101.6
          		1.2760
          		不溶于水和濃硫酸
                
          根據(jù)題意完成下列填空：
          （一）制備1－溴丁烷粗產(chǎn)品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

          （1）寫出制備1－溴丁烷的化學反應方程式：__________________________________________________
          （2）反應裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。
          a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
          （3）反應裝置中，除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在          、         等有機副產(chǎn)物。
          （4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號）。
          a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
          c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌 
          （二）制備精品
          將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

          （5）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________℃左右；區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
          （6）實驗制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為        。（保留3位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

          回答：
          （1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__   ___（填試劑化學式），然后__  ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量       （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
          （2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是     ，白煙的主要成分是     。
          （3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是                                             。
          （4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如右圖所示：

          【提出假設】
          Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
          Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
          Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
          【實驗探究】實驗操作過程（略）已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
          （1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________（填序號、儀器不重復使用）。
          （2）實驗過程中，儀器F的作用是                                               。
          【驗證假設，分析推理】
          （3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          小組
          		稱取無水CuSO4的質(zhì)量/g
          		儀器C增加的質(zhì)量/g
          		量筒中水的體積折算標準狀況下氣體的體積/mL
          ①
          		6.4
          		2.56
          		224
          ②
          		6.4
          		2.56
          		448
           
          請通過計算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學反應方程式：                            。
          若將①小組CuSO4分解時所得氣體在一定條件下反應并達到平衡，恢復到反應前的溫度和壓強時，測得密度是反應前的，其平衡常數(shù)表達式為                                最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關說法正確的是
          A．用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2 
          B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
          C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
          D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
          

			
          

			
          
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