【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
（2）濾渣A的成分是 。
（3）濾液B中TiOCl42－轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為 。
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。
【答案】（1）+2；
（2）SiO2；
（3）TiOCl42—+ H2O
TiO2↓ + 2H+ + 4Cl—
（4）溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解
（5）2Fe2++2H3PO4+ H2O2==== 2FePO4↓+2H2O+4H+
（6）20：9
【解析】
試題分析：
（1）FeTiO3可表示為FeO·TiO2所以鐵元素為+2價；
（2）礦石中加入鹽酸，濾渣為A為SiO2；
（3）結(jié)合工業(yè)流程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，可確定反應(yīng)的離子方程式；
（4）由于二氧化鈦與氨水、雙氧水反應(yīng)生成(NH4)2Ti5O15時，結(jié)合題意，可知溫度過高時，反應(yīng)物氨水或者雙氧水受熱易分解，所以反應(yīng)溫度過高時，鈦元素浸出率降低；
（5）濾液D含有亞鐵離子，與過氧化氫和磷酸反應(yīng)生成FePO4，結(jié)合流程確定反應(yīng)物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定方程式；
（6）分析有D→FePO4→LiFePO4，確定雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，H2C2O4再將Fe3+還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒，所以雙氧水與H2C2O4在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了相同數(shù)目的電子，因此可得關(guān)系H2O2～H2C2O4，設(shè)雙氧水質(zhì)量為x，草酸質(zhì)量為y ，則
H2O2 ～ H2C2O4
34 90
x×17% y
有34：x×17%=90:y 則x:y=20/9。從而確定答案為20：9。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________。
（2）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
（3）用NH3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__________________。
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________，檢驗Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是_________________；
②將濁液加熱到80℃，______________________。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是_______。
（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，
≈4.0]。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據(jù)①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 �；瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。（用化學(xué)式填寫）
（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑾ 。
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 、 。其中相對不穩(wěn)定的是 。
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）
在⑧與⑿中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，請回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A__________、D__________。
（2）指出反應(yīng)類型：①__________，②__________。
（3）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________；反應(yīng)②__________。
（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號)
A．難溶于水B．沸點較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應(yīng)
（5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種，
①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)
并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 。
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。
（3）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是： 。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90.5）。
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【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。
（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，（填化學(xué)式，下同）D是_______；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。
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【題目】【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】鹽酸普魯卡因（
）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：
已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，C中含有的含氧官能團的名稱為__________。
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有_________（填序號），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
（5）B的某種同系物E，相對分子質(zhì)量比B大28，其中—NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________（任寫一種）。
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種。
①結(jié)構(gòu)中含有一個“—NH2”與一個“—COOH” ②苯環(huán)上有三個各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（
）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
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【題目】［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
（1）基態(tài)硅原子的價電子排布圖： 。
（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序為 。（用I2X表示）
（3）氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為 ，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 （填化學(xué)式）。
（4）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
膽礬中含有的粒子間作用力是 （填序號）。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，該配合物屬于 晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中
鍵的數(shù)目為 。
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）
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