Question

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是

A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)="10.00" mL 時，＜1

C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多

D．V(NaOH)="20" .00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

Answer 1

D

試題分析：A 、鹽酸和醋酸的濃度都為0.100mol?L?¹，因為鹽酸是強酸，醋酸為弱酸，所以pH不相同，錯誤；B、V(NaOH)="10.00" mL 時，CH₃COOH恰好反應一半，因為CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO?的水解程度，所以>1，錯誤；C、pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少，錯誤；D、V(NaOH)="20" .00 mL 時，鹽酸和醋酸均恰好完全反應，反應后溶液的溶質(zhì)分別為：NaCl、CH₃COONa，因為CH₃COO?發(fā)生水解反應，所以c(Cl?)＞c(CH₃COO^—)，正確。