Question

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)．
（1）據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反應(yīng)前后Fe元素均為+2價(jià)，則CuFeS₂中的S為______價(jià)，該反應(yīng)中，被還原的元素為______（填元素符號(hào)），若該反應(yīng)中有1mol O₂參與反應(yīng)，則反應(yīng)中有______mol電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，Cl₂為氧化產(chǎn)物，由方程式可知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；1：5；
（2）CuFeS₂中的S為-2價(jià)，反應(yīng)中2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，S元素化合價(jià)為-2價(jià)部分升高到+4價(jià)，反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化，而Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則被還原的元素為Cu、O，若該反應(yīng)中有1mol O₂參與反應(yīng)，則反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移．
故答案為：-2；Cu、O；6．