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        1. 【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
          (1)Ⅰ.利用如圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生.
          a.寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
          b.某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè):
          假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+;
          假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+;
          假設(shè)3:
          c.為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:
          ①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中,加入過(guò)量鐵粉;
          ②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;
          ③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成;
          ④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見(jiàn)溶液變紅;
          據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
          d.該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕,請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施
          (2)Ⅱ.利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄:
          A.陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色;
          B.電解一段時(shí)間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體.
          a.分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋?zhuān)?/span>
          ;

          b.分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是(寫(xiě)化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因

          【答案】
          (1)Zn﹣2e=Zn2+;鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+;正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅
          (2)2I+Cl2=I2+2Cl;5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+;Cu(OH)2;電解較長(zhǎng)時(shí)間后,銅離子濃度下降,氫離子開(kāi)始放電,溶液的pH增大,銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀
          【解析】解:(1)I.a(chǎn).該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e=Zn2+ , 所以答案是:Zn﹣2e=Zn2+;b.鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+ , 所以答案是:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+;c.亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,據(jù)②、③、④現(xiàn)象知,正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+ , 即鐵不參與反應(yīng),所以答案是:正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;d.可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕,如:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等,所以答案是:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅;(2)II.a(chǎn).氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘能被氯氣氧化生成碘酸,離子方程式分別為:2I+Cl2=I2+2Cl、5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+ , 所以答案是:2I+Cl2=I2+2Cl;5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+;b.陰極上電極反應(yīng)式為:Cu 2++2e=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后,氫離子放電,2H++2e=H2↑,致使該電極附近呈堿性,Cu 2++2OH=Cu(OH)2↓,所以答案是:Cu(OH)2;電解較長(zhǎng)時(shí)間后,銅離子濃度下降,氫離子開(kāi)始放電,溶液的pH增大,銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在25℃時(shí),將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中,進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,陰極逸出a mol氣體,同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(
          A. ×100%
          B. ×100%
          C. %
          D. %

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,下列說(shuō)法正確的是(
          A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
          B.原子半徑大小順序是X>Y>R
          C.Y,R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
          D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料.
          (1)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法制得:TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式是;檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl是否被除凈的方法是
          (2)工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3 , 其中Ti化合價(jià)為+4價(jià))制取,其主要流程如下:
          Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式是;向甲溶液中加入鐵的目的是
          (3)二氧化鈦可用于制取金屬鈦,其步驟如下:TiO2 TiCl4 Ti反應(yīng)②的方程式是 , 該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進(jìn)行,原因是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式

          (1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為______________。

          (2)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為______________

          (3)銅鼎在潮濕的空氣中被銹蝕生成銅綠的化學(xué)方程式為______________。

          (4)鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________

          (5)氯化鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、YZ、W各代表一種物質(zhì),X+Y=Z+W,XY的反應(yīng)不可能是( )

          A.鹽和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)

          C.酸與堿的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)

          實(shí)驗(yàn)

          藥品

          制取氣體

          量氣管中的液體

          Cu、稀HNO3

          H2O

          NaOH固體、濃氨水

          NH3

          Na2CO3固體、稀H2SO4

          CO2

          鎂鋁合金、NaOH溶液(足量)

          H2

          H2O

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性:
          (2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO氣體的體積,來(lái)探究Cu樣品的純度.你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)簡(jiǎn)述原因.
          (3)實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有
          (4)實(shí)驗(yàn)③中,量氣管中的液體最好是
          A.H2O
          B.CCl4
          C.飽和Na2CO3溶液
          D.飽和NaHCO3溶液
          (5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意: ①恢復(fù)至室溫,② , ③視線(xiàn)與凹液面最低處相平.
          (6)實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          編號(hào)

          鎂鋁合金質(zhì)量

          量氣管第一次讀數(shù)

          量氣管第二次讀數(shù)

          1.0g

          10.0mL

          346.3mL

          1.0g

          10.0mL

          335.0mL

          1.0g

          10.0mL

          345.7mL

          根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見(jiàn)的6種元素.
          (1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子.Cu的基態(tài)原子電子排布式為
          (2)用“>”或“<”填空:

          第一電離能

          原子半徑

          穩(wěn)定性

          NO

          CNa

          NH3H2O


          (3)液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
          (4)古老的但仍是最有用的制備N(xiāo)2H4的方法是NaClO溶液氧化過(guò)量的NH3 , 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
          根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
          (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K1 , 開(kāi)啟K2和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始.過(guò)一會(huì)兒,在(Ⅲ)中可能觀察到的現(xiàn)象是
          (2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有(填裝置序號(hào)).
          (3)反應(yīng)結(jié)束后要使裝置(I)中的水倒吸入裝置(Ⅱ)中.這樣操作的目的是 . 簡(jiǎn)述這一操作方法
          (4)你認(rèn)為通過(guò)該實(shí)驗(yàn)后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是

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