【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( )
A. C2H6OB. C2H4O2C. C2H5BrD. C2H4Cl2
【答案】C
【解析】
同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．
A．C2H6O可以表示乙醇，也可表示甲醚，存在同分異構(gòu)體，不能表示純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4O2可以表示乙酸，也可表示甲酸甲酯，存在同分異構(gòu)體，不能表示純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．C2H5Br為溴乙烷，不存在同分異構(gòu)體，一定是純凈物，故C正確；
D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不一定是純凈物，故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A. 有白色沉淀生成 B. 有紅棕色沉淀生成
C. 沒(méi)有沉淀生成 D. 既有紅棕色沉淀生成又有無(wú)色氣體產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對(duì)溶液體積的影響）。
（3）鋼鐵制品易生銹，導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對(duì)鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過(guò)程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請(qǐng)完善該反應(yīng)方程式。
II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1
（1）下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b. 
c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率
___________。
②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(填“<”“>”“=”)10min，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是
A. 膠體均為無(wú)色透明的液體
B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液
C. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間
D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩種物質(zhì)不論以什么質(zhì)量比混合，只要混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時(shí)產(chǎn)生的水的量總為定值，這組混合物是
A. C2H2和C6H6B. C2H2和C4H6C. C2H4和C4H10D. C6H6和C7H8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下列各組物質(zhì)：
A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與果糖
F. 
G. 
其中互為同位素的是____________（填編號(hào)，下同）；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是__________；是同一種物質(zhì)的是_____________。
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類(lèi)最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________；若A是由烯烴和H2通過(guò)加成反應(yīng)得到，寫(xiě)出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
（3）籃烷分子的鍵線(xiàn)式如圖所示，試回答：
①寫(xiě)出籃烷分子的化學(xué)式____________；
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（ �。�
A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（ ）
A. 二氧化碳中的氯化氫（飽和碳酸鈉溶液、洗氣）
B. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，W元素的第三電子層處于全充滿(mǎn)狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。
(2)W2＋能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2＋。寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)_______。
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__________，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為______________________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖②所示，該晶胞中Y離子周?chē)罱腪的離子為___個(gè)。
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