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          有①Na2CO3  ②CH3COONa   ③ NaOH   ④C6H5ONa溶液各25 mL，
          物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是    
          A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
          B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②
          C．若分別加入25 mL0.1 mol·L－1鹽酸后，PH最大的是①
          D．若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱水解程度越大，因?yàn)樗嵝源姿?gt;碳酸>苯酚，所以水解程度④>①>②,PH③＞④>①>②,A錯(cuò)誤。若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是④，PH變化最小的是③。若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞②＞①＞④
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將PH=3的強(qiáng)酸溶液和PH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的PH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是（  ）
          A．10∶1B．1∶9C．9∶2D．9∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
          （2）25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
          （3）25℃時(shí)，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
          弱酸
          		HCN
          		HF
          		CH3COOH
          		HNO2
          電離常數(shù)
          		6.2×10－10
          		6.8×10－4
          		1.7×10－5
          		6.4×10－6
          則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
          A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中
          A．K＋的物質(zhì)的量為0.1 mol
          B．SO42－的物質(zhì)的量為0.2mol
          C．K＋的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L－1
          D．SO42－的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①
          B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
          C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①
          D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL
          B．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
          C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
          ①硫酸溶液
          		②硫酸氫鈉溶液
          		③醋酸溶液
          		④鹽酸
          HSO4－H+＋SO42—
          		HSO4－H+＋SO42－
          		CH3COOHCH3COO－+H+
          		HCl   = H+＋Cl－
          10℅
          		29℅
          		1.33℅
          		100℅
          ⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         
          ⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             （填序號(hào),下同)；
          ⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；
          ⑷25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：                                                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是（  ）
          A．在任何條件下，純水的PH都等于7
          B．在任何條件下，純水都呈中性
          C．在95℃時(shí)，純水的PH大于7
          D．在95℃時(shí)，純水中H+物質(zhì)的量濃度小于10-7mol·L-1
          

			
          

			
          
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