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          【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)�，可用下列哪種試劑鑒別
          A. 酚酞溶液 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          辨別純凈水真?zhèn)危瑢嶋H上就是檢驗氯離子的存在，據(jù)此解答。
          因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學探究小組欲制取少量氫氧化鈉溶液．他們把飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，經(jīng)充分攪拌、過濾，得到樣品溶液．
          （1）寫出反應的化學方程式：；
          （2）小組同學對得到的樣品溶液是否為純凈的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生懷疑，決定對其溶質(zhì)成份進行探究．【提出猜想】
          猜想一：只含氫氧化鈉
          猜想二：含有氫氧化鈉、氫氧化鈣
          猜想三：含有氫氧化鈉、碳酸鈉
          【實驗探究】小組同學發(fā)現(xiàn)，只要用反應物（飽和石灰水和碳酸銨溶液）就可以驗證猜想．他們?nèi)∩倭繕悠啡芤哼M行下列實驗：
          實驗操作
          實現(xiàn)現(xiàn)象
          實驗結論
          ①  X是
          猜想二不正確
          ②  Y是
          猜想三正確

          （3）【交流討論】甲同學認為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入；受該同學的啟發(fā)，小組同學認為要驗證猜想三正確，也可以在樣品溶液中滴加鹽酸．
          （4）【實驗評價】乙同學往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始沒有觀察到明顯現(xiàn)象，試分析原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大，據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種，其中大部分為有毒有害物質(zhì)．危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為40～60mg，相當于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物之一．它們的結構簡式分別為： 
          下列有關尼古丁或苯并芘的敘述正確的是（ ）

          A.尼古丁的分子式為C10H14N2
          B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
          C.苯并芘的分子式為C20H18
          D.苯并芘分子中含有苯環(huán)結構單元，是苯的同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關說法錯誤的是
          A. 制取玻璃和粗硅時生成的氣體產(chǎn)物均為CO2
          B. 生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應
          C. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
          D. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如下)，判斷下列說法正確的是
          A. 從第③步到第⑤步的目的是為了富集
          B. 在第②步中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
          C. 從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
          D. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。
          I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：
          (1)寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。
          (2)濾渣2的主要成分有MnO2和______________，寫出生成MnO2的離子方程式___________________。
          (3)“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。
          II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：
          已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
          (4)浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_________________。 
          (5)若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為____________________。
          (6)調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是______________。（填離子符號）
          (7)過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學反應速率的主要因素是
          A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)  B．催化劑
          C．溫度、壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是( )。
          A. 銅與濃硫酸共熱
          B. 用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸
          C. 先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解
          D. 適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達平衡過程體系
          能量的變化
          n（CO）
          n（H2O）
          n（CO2）
          n（H2）
          ①
          1
          4
          0
          0
          放出熱量：32.8 kJ
          ②
          0
          0
          1
          4
          熱量變化：Q1
          ③
          1
          1
          2
          1
          熱量變化：Q2
          下列說法中，不正確的是（ ）
          A. 若容器①中反應10min達到平衡，0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應速率υ（CO）= 4.0×10﹣2 mol/（L·min）
          B. 容器③中，開始時υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
          C. 達平衡過程體系能量的變化：Q1= 4Q2
          D. 平衡時，①與②容器中CO的體積分數(shù)相等
          

			
          

			
          
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