【題目】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數目明顯減少的是（ ）
A.硝酸根離子B.鈉離子C.鋇離子D.銅離子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.共價化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物中一定不含共價鍵
C.任何化學物質中均存在化學鍵
D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
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【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是
A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱
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【題目】為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g） 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應平衡常數表達式為K= ．
②若溫度不變，減小反應投料比[ 
]，則K將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是 ． （填字母編號）
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.縮小容器體積
D.增加H2的濃度
E.分離出二甲醚．
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【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol；
另據報道，一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol．
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是 ．
A.氣體體積不再變化，則已平衡
B.氣體密度不再變化，尚未平衡
C.平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D.平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N2濃度變化的曲線是 ．
②前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 ．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數K= ．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35min末再次平衡．平衡移動過程中H2濃度變化了1.5molL﹣1 ， 在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線 ． 
（5）已知常溫下，NH4+的水解常數為1.0×10﹣9 ， 則0.1mol/L NH4Cl溶液pH= ． （忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響）
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【題目】N2+3H2
2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
A. 達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0
B. 恒溫恒壓下，充入少量He，反應速率減慢
C. 升溫正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 若在反應的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2，最后能生成2 mol NH3
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【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ �。�
A.CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
D.
+HNO3 
+H2O
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【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結構類似于CO2)，目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應原理如下:
氫解:COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)
水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)
（1）氧硫化碳的電子式為________________________________。
（2）如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉化率隨溫度變化曲線。
①觀察圖像，水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。
②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)
③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質的量為nmol，從反應開始到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式，不必計算)。
（3）氫解和水解產生的H2S必須進行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。
①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。
②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過電解法使Fe3+再生，寫出電解時總反應的離子方程式:__________。
③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結果保留兩位有效數字。]
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【題目】近年來連續(xù)出現的鉈中毒事件，給各科研單位及學校危險藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關信息卡片如圖所示：
(1)鉈的原子序數為81，鉈在元素周期表中位于第________周期第________族。
(2)若設鉈的質量數為A，則鉈原子中中子數和質子數之差為____________。
(3)下列推斷正確的是________。
A．單質的還原性：Tl>Al B．原子半徑：Al>Tl
C．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋
(4)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：
Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。
A．Tl＋最外層有1個電子 B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的還原性比Ag強
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