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          【題目】公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是
          A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收
          B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的
          C. 王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
          D. 實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；
          B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯(cuò)誤；
          C.在王水溶解金時(shí)，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯(cuò)誤；
          D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：
          己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
          i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。
          （1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。
          （2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。
          A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL
          相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。
          ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯
          （3）含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱(chēng)是______________；操作Ⅰ的名稱(chēng)是___________。
          iii純度測(cè)定 
          （4）稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）.重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。
          （5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
          （資料）
          該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
          反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O 
          反應(yīng)B：…… 
          (1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。
          (2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
          a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
          b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
          試劑X是______。
          (3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
          試劑
          序號(hào) 用量（mL）
          H2O2
          溶液
          H2SO4
          溶液
          Na2S2O3
          溶液
          KI溶液
          (含淀粉)
          H2O
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          5
          4
          8
          3
          0
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          5
          2
          x
          y
          z
          溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。
          ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。
          (4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。
          （溶液濃度均為0.01 mol/L）
          試劑
          序號(hào) 用量（mL）
          H2O2
          溶液
          H2SO4
          溶液
          Na2S2O3
          溶液
          KI溶液(含淀粉)
          H2O
          實(shí)驗(yàn)Ⅳ
          4
          4
          9
          3
          0
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。
          試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說(shuō)法正確是（　�。�
          A.oa段反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
          B.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L
          D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物
          B. “中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料
          C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
          D. 1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)
          B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3
          C. 反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)
          D. 用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)
          A. 60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子數(shù)為2NA
          B. 0.5mol C3H8分子中所含C－C共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
          D. 1mol碳正離子CH5+ 所含的電子數(shù)為11NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
          A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
          B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
          C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
          D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是
          A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+ + PO43-
          B.用電子式表示 HCl 的形成過(guò)程：
          C.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D.KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O
          

			
          

			
          
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