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          【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:
          A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L
          C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入a molSO42-，原溶液中BaCl2為a mol，同時電離出Cl-2amol，又因另一份加入b mol Ag+，所以溶液中Cl-總量為b mol，結(jié)合前者，KCl的物質(zhì)的量為b-2amol，又因?qū)⒒旌弦悍殖?/span>2等分，所以其總量為2（b-2a），則鉀離子的濃度為：=4(b-2a)mol/L。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取該溶液進行以下實驗：
          ①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
          ②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
          ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
          ④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
          ⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          根據(jù)上述實驗事實回答問題：
          （1）寫出②所發(fā)生反應的離子方程式_________。
          （2）該溶液中肯定存在的離子是________。
          （3）該溶液中肯定不存在的離子是________。
          （4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是
          A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)
          B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)
          C. N2O4(g)===2NO2(g)
          D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
          （2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。
          ①通入氮氣的目的是________________________________________。
          ②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
          ③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
          ④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
          （3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
          ①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
          ②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
          C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
          D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
          (1)操作X的名稱是________。
          (2)氣體A是________(填化學式)。
          (3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
          (4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。
          (5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_________。
          (6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示�？晒┻x用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖牵?/span> ）
          A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
          C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
          （已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）
          （1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應類型是______________；
          ⑥的反應類型是______________；
          （2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________;
          （3）寫出下列反應的化學方程式：①__________________;⑤______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫室效應是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的�；卮鹣铝袉栴}:
          (1)利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學反應如下:
          ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
          ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
          已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
          化學鍵
          C—C
          C—H
          H—H
          C—O
          H—O
          鍵能/kJ·mol-1
          348
          413
          436
          358
          463
          由此計算斷開1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。
          (2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負”),其電極反應式為______。
           
          (3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g,在通電過程中,電路中通過的電子為_____mol，消耗標準狀況下CH4______mL.
          

			
          

			
          
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