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          設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(      )
          A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
          C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          鎂原子的最外層電子數(shù)是2個，A不正確。乙酸是弱電解質(zhì)，B不正確。標準狀況下，乙醇是液體，D不正確。所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（   ）
          A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
          B．在常溫常壓下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的個數(shù)為3NA
          C．1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為NA
          D．7.8 g Na2O2固體中所含陰離子的總數(shù)為0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    )
          A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數(shù)為10NA
          B．標準狀況下，11.2 L O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
          C．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則陰極上失電子數(shù)為0.05NA (忽略溶液的體積變化)
          D．標準狀況下，18 g 2H2O中所含的中子總數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( 　)
          A．1 mol Na與 O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
          B．1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子
          C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
          D．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫磺在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
          3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
          3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
          根據(jù)題意完成下列計算：
          （1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，通過計算確定Na2Sx中x=        。
          （2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
          Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
          完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為         ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為       。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
          （3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是         ；多硫化鈣的化學式是             。
          （4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分） 5.3g Na2CO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積V(CO2)="_____________________" 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g.cm-3。
          (1)求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          (2)將多少升氯化氫（標準狀況）通入2.00L水中可得36.5%的濃鹽酸？
          (3)取一定體積的該鹽酸與足量二氧化錳在一定條件下反應(yīng)，若生成標準狀況下氯氣33.6L，則被還原的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（ ）
          A．0.1 mol/LB．0.3 mol/LC．0.05 mol/LD．0.03 mol/L
          

			
          

			
          
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