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          【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO32->I->Cl-)。
          下列說法不正確的是
          A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
          B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
          C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
          D. 若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析知道：通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B正確；C、亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；D、若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫之間反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
          請回答下列問題：
          （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________（填字母）
          A.堿石灰  B.生石灰  C.二氧化硅  D.五氧化二磷
          （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：
          B_________，D__________，E_________。
          （4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          t/min
          C/molL﹣1
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          1
          500
          2.0
          1.6
          1.3
          1.0
          0.8
          0.8
          2
          500
          C2
          1.2
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          3
          500
          C3
          1.7
          1.3
          1.0
          1.0
          1.0
          4
          600
          2.0
          1.1
          0.9
          0.9
          0.9
          0.9
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率為   mol/(Lmin)
          (2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度 C2為   mol/L，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是   。
          (3)設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3   v1(填＜、＞或=)，且C3   2.0mol/L (填＜、＞或=)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
          資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
          [Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：
          [Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；
          ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
          【實(shí)驗(yàn)I】
          【實(shí)驗(yàn)II】
          分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計(jì)測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
           
          圖1   圖2
          Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線  FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
          （1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是   。
          （2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
          （3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色   （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （4）由實(shí)驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論：
          [結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
          得出此結(jié)論的理由是   。
          [結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH    （填“>0”或“<0”）。
          （5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液，   （請描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中
          B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
          C. 鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
          D. 含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是
          A. 鹽類水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K
          C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是
          A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O
          B．堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
          C．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
          D．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. 簡單陽離子半徑：X< R
          B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z < Y
          C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
          D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩個(gè)相鄰氨基酸反應(yīng)連接合成二肽會(huì)產(chǎn)生一個(gè)水分子，這個(gè)水分子中的氫來自于（ ）
          A. 氨基 B. R基 C. 氨基和羧基 D. 羧基
          

			
          

			
          
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